dom / znanost / prirodne znanosti Disocijacijski / soli Što

Što disocijacije soli

/
229 Posjeta

Što je razdvojenih soli </a>

Pojam „elektrolitički disocijacije” označava postupak sredstvo za dezintegraciju, električno vodljiva, na ione.

Ovaj proces može se odvijati kako u otopini iu rastaljenog materijala.


Prolaze disocijacije kiseline, lužine. Većina soli su jaki elektroliti. To znači da je njihova rješenja ili topi dobro provode električnu struju, zbog stvaranja velikog broja nabijenih čestica - iona.

Što mehanizam disocijacije soli u otopinama i talina

Zamislite što bi se dogodilo da svi upoznatiljudi kuhinjske soli, ako njegovi kristali rastopljeni ili bacaju u vodu. Ovaj materijal ima strukturu ionske rešetke. Topljenjem toplinska energija uzrokuje da ioni koji fluktuacije u rešetki višestruko pojačan, pri čemu je veza između susjednih iona početi na propast. Pojavljuju se besplatno ione. I taj proces uz kontinuirano grijanje će se nastaviti do potpunog uništenja kristalne rešetke. Sličan mehanizam će slomiti kada je otapanje kristala natrijevog klorida u vodi, nego postoji toplinske energije molekula vode kao što su „čvrstoće” kristala u individualne čestice.
Po prvi put je teorija elektrolitske disocijacije jepokrenula dva kemičare - Arrhenius i Ostwald krajem XIX stoljeća. Je kroz disocijacije opisuju svojstva soli i bazama i kiselinama. Kiseline i bazične soli su postepeno odvajanje, na primjer, KHSO4 = K ^ + HSO4 ^ -

Što ima soli disocijacija

Kada je disocijacija soli formirana pozitivnonabijeni metala (ili amonijev kation), kao i negativno nabijene ostatke kationi kiseline. Postupak disocijacija ovisno koja se sol podvrgava otapanja ili taljenjem (srednja, kisele ili bazične).
Ako je sol prosjek (tj nastaje molekula kiseline u kojima su svi vodik supstituirani kationima metala kationa ili amonija) disocijacije odvija u takvim sustavima, u jednom koraku:
KNO3 = K ^ ++ NO3 ^ -
Na2SO4 = 2Na ^ ++ SO4 ^ 2-
Kisele i bazične soli disocira u nekolikofaze. Kiseline (tj formira kiselinom, kationi vodika koji nije potpuno supstituirani) gubi prvi metalni ion, a zatim odcjepljuje vodika kation. Na primjer:
NaHSO4 = Na ^ ++ HSO4 ^ -
HSO4 ^ - ^ = H ++ SO4 ^ 2-
Kod istih bazičnih soli (tj formiranih baza, koje nisu potpuno zamijenjeni s hidroksilnom skupinom), najprije se otcijepiti kiselinski ostaci, te OH ^ - iona. Na primjer:
Cu (OH) Cl-Cu (OH) Cl ^ ++ ^ -
Cu (OH) ^ + Cu ^ 2 ^ OH ++ -

Što disocijacije soli To zadnje promjene: 21. lipnja 2017 od douxiasd
To je glavni unutarnji spremnik tekst podnožja