dom / znanost / prirodne znanosti / Kako se dobije klor oksidi

Kako da biste dobili klora oksidi

/
178 Posjeta

Klor, mogu tvoriti nekoliko različitih okside.

Svi oni se koriste u industriji u velikim količinama kao potražnje u mnogim područjima industrije.


Klor reagira s kisikom, razne oksida, ukupan broj, od kojih je pet vrsta. Svi oni mogu se opisati općom formulom ClxOy. Oni klor valentni promjene od 1 do 7.
Valencija različitih klor oksida varira: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3 ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.
Klor oksid (I) koriste se za proizvodnju hipoklorita koje su jake i sredstva za izbjeljivanje dezinfekciju.
Klor oksid (II) aktivno koristi za izbjeljivanje brašno, celuloze, papira i drugih stvari, i za sterilizaciju i dezinfekciju.
Klor oksid (VI) oksida i klor (VII) koji se koristi za sintezu organskih spojeva.

dobivanje Cl2O

To oksid je dobiven u proizvodnji velikih razmjera dva načina.
1. Prema postupku Peluso. Izvođenje reakcije između plinovitog klora i živinog oksida. Ovisno o uvjetima, može se pojaviti neki drugi način živinih spojeva, ali je i dalje meta proizvoda. Nakon toga, klor oksid plin ukapljeni na temperaturi od -60 stupnjeva Celzijusa.
Reakcijska jednadžba opisuje metodu Peluso:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + = 2Cl2 HgCl2 + Cl2O
2. Reakcija klora s vodenom otopinom natrijevog karbonata, reakcijom:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
Natrijev karbonat se može zamijeniti s drugim karbonati alkalijskih ili zemnoalkalijskih metala.

dobivanje ClO2

;
Jedini industrijski postupak za proizvodnju klor dioksida na osnovi reakcije natrij klorat i sumporovog dioksida, u kiseloj sredini. Rezultat ove interakcije postaje reakcija:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

dobivanje Cl2O6

U industriji Cl2O6 pripraviti reakcijom klor-dioksid ozonom:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

dobivanje Cl2O7

1. Pažljivo grijanje perklorne kiseline s fosfornim anhidridom dovodi do razdvajanja uljne tekućine koja je klor oksid (VII). Cijeli proces je opisan u reakciji:
2HClO4 + = P4O10 H2P4O11 + Cl2O7
2. Drugi postupak za dobivanje oksida povezan s električnom energijom. Ako ponašanje elektrolizom otopine perklorne kiseline u anodni odjeljak može se detektirati Cl2O7.
3. Zagrijavanje u vakuumu, perklorati prijelaznih metala rezultira stvaranjem klora oksida (VII). Najčešće zagrijavana perklorat niobija ili molibden.

Fizikalna svojstva oksida

Cl2O: pod standardnim uvjetima smeđe-žute plina s klorom mirisa, te pri temperaturi ispod 2 stupnjevima Celzijusa zlatno-crvene tekućine. Eksplozivna u visokim koncentracijama.
ClO2: pod standardnim uvjetima - plin s karakterističnim mirisom crveno-žuto, na temperaturi ispod 10 stupnjeva Celzijusa - crveno-smeđe tekućine. Eksplodira u svjetlosti, u prisustvu smanjenje sredstava i uz grijanje.
Cl2O6: nestabilna plin, koji počinje raspadati na temperaturi od 0 do 10 stupnjeva Celzija da se dobije klor-dioksid pri 20 ° C oblika klora. Zbog formiranja klor dioksida - eksploziva.
Cl2O7: bezbojna uljna tekućina koja kada se zagrije iznad 120 stupnjeva Celzijusa eksplodira. Može eksplodirati pri udaru.

Kako da biste dobili klora oksidi To zadnje promjene: 23. svibanj 2017 od bafheats
To je glavni unutarnji spremnik tekst podnožja