dom / znanost / prirodne znanosti / Kako izračunati molarnu masu tvari

Kako izračunati molarnu masu tvari

/
179 Posjeta

Kako izračunati molarnu masu tvari</a>

Pojam „molarnom masom tvari” misli se na masu molu to, da je količina tvari koja se sastoji 6,022h10 ^ 23 atomi, ioni ili molekule.

Ova masa se mjeri u g / mol.

instrukcija

1

Kako mogu izračunati molarnu masu kompleksatvari? Izračunati molarna masa tvari je vrlo jednostavna, to će zahtijevati samo znanje o svojoj formuli. Da bi se razumjelo kako izračunati ove vrijednosti, smatraju da se koristi kao učinkovit i low-cost dušika gnojiva, na primjer, poznati neki vrtlari amonijev nitrat. Točniji naziv za ove tvari u skladu sa zahtjevima iz kemijske nomenklature - amonijev nitrat. Kemijska formula amonijevog nitrata kako slijedi: NH4NO3. To jest, u svom jednom molekula sadrži 2 dušikova atoma i 4 atoma vodika i tri atoma kisika. A što je njegova ukupna molekularne težine? Da bi se utvrdilo morate pomnožiti atomska masa svakog elementa na broj atoma i presavijeni dobivenog produkta.

2

Atomski dušik 14 atomskih jedinica mase,vodik - 1, kisik - 16. Izvođenje jednostavan izračun: + 1x4 + 2h14 3h16. Dobili rezultat: 28 + 4 + 48 = 80 atomskih jedinica mase. Ovdje je molekulska masa amonijeva nitrata. Za izračune zaobljeni vrijednosti atomskih masa elementa koriste se.

3

A budući mol - to je količina tvari,čija je masa u gramima brojčano je jednaka njegovoj molekularnoj težini u atomskim jedinicama, onda ćete dobiti neposredan rezultat: 1 mol amonijevog nitrata je oko 80 grama. Ovdje je molarna masa tvari.

4

Koji su molarna masa uobičajene materije? Nisu svi kemikalije su složeni, odnosno sastoje od različitih atoma. Kako izračunati molarne mase tvari koji se sastoji od atoma samo jedna vrsta, kao što su grafit ili dijamantu koji sadrži samo ugljik (C)? Taj problem neće učiniti najmanju poteškoća. Potrebno je samo znati atomsku masu elementa. Y je ugljik je 12 atomskih jedinica mase, prema tome, kao što je molarni masa dijamant i grafita je 12 grama / mol.

5

Ako molekula ne sastoji od jednostavnih tvari od 1atom, a od nekoliko atomske mase elementa množi odgovarajućeg koeficijenta. Na primjer, O2 - poznata formula plin kisik, pri čemu je život na zemlji. Molarni masa 16x2 = 32 g / mol. No formula promjene, ozon - plin s karakterističnim jedak miris - O3. Time, da je molarni masa ozona 16h3 = 48 g / mol.

Kako izračunati molarnu masu tvari To zadnje promjene: 23. svibanj 2017 od rupvyilc
To je glavni unutarnji spremnik tekst podnožja