dom / znanost / prirodne znanosti Kiselina / soli, oksidi: na razlike

Kisele soli, oksidi: na razlike

/
103 Posjeta

Kisele soli, oksidi: na razlike</a>

Kemijski spojevi imaju klasifikaciju koja se temelji na njihovoj strukturi i svojstvima.

Razumjeti, općenito, kako se pripremaju i znati razlike ne samo studentima koji studiraju kemiju, ali i svaku odraslu osobu.

kiseline

Kiselina - to su kemijski spojevi,koji se može razgraditi pričvrstiti katione ili anione. Različiti znanstvenici klasificirati tih tvari malo drugačije, a najčešći je podjela Johannes Nikola Bronstedovom kiseline i Lewisove kiseline. Johannes Nicolaus Bronsted kiseline mogu dati vodika kation i Lewisove kiseline sposobnu za uzimanje u svojoj strukturi je elektronski par tako da tvore kovalentnu vezu.
Potrošačka razumijevanje kiselina obično bliže kiselineJohannes Nikola Bronstedovom. U vodene otopine ovih kiselina se dobije veliki broj dostupnih spojeva H3O, ovaj spoj se naziva hydronium. Njegov naboj je jednak 1 (punjenje je kisik -2, i tri vodikova atoma dobije 3, kao rezultat pretvara +1). To hydronium ioni uzrokuju svojstva kiselina na kojima su poznati u svakodnevnom životu: sposobnost da bude iritantan. To je ta ioni uzrokuju kiseli okus rješenja kiselina i boja indikatora promjena.
Vodikovi atomi u sastavu kiselina pokretljivi i mogu se zamijeniti atoma metala, tada su formirani soli koji se sastoji od metalnog kationa i aniona tzv kiselina ostatak.

soli

Sol - kombinacija kationa i aniona, kao što jekoja djeluje kao kiselinski ostatak. Sol vodene otopine mogu disocirati (tzv u kemiji reakcija raspada) na takve komponente. Se dobiva miješanjem kiseline s bazom, u reakcijsku kao proizvodi soli i vode. Soli sklonost da se otopi u vodi vrlo dobro.
Kation može biti ne samo metala, ali i amonijeve skupine NH4, fosfonij, pH 4 i drugi, od kojih je organski spoj i složene kationa.

oksidi

Oksida, koji se također navodi oksid spoj jerazličitih elemenata za dva atoma kisika, pri čemu se kisik tvori vezu s najmanje elektronegativnog elementa. Skoro svi spojevi s kisikom O2 su oksidi.
Oksidi - vrlo čest tip veze. To uključuje vodu, hrđe, ugljični dioksid, pijesak. Oni su vrlo česte, a ne samo na Zemlji nego u cijelom svemiru. Za oksida ne uključuje spojeve koji sadrže skupinu O3 (ozon).

Razlike između oksidi, soli i kiseline

Oksidi lako razlikovati od kiseline i soliKisik O2 skupina. Primjerice, to je H2O. Naznaku soli je prisustvo kationa, ulogu koja se uobičajeno metal, a kiseli ostatak. Primjerice CuCO2, naznačen time, bakra - kation i CO2 - aminokiselinski ostatak. Kiselina u kombinaciji s vodom da bi se razgradio ostatak kiselina i H3O skupinu. Kada spojevi s kiselim vodikom zamijenjen nastaje metala metala (to kation) i sol. Primjer bi bio poznat za sve sumporne kiseline - H2SO4.

Kisele soli, oksidi: na razlike To zadnje promjene: 23. svibanj 2017 od zuovaexx
To je glavni unutarnji spremnik tekst podnožja